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La celda de combustible.
En la célula de combustible representada de forma esquemática, se produce una reacción electroquímica controlada del hidrógeno y oxígeno al agua tan pronto como se produce contacto eléctrico entre ambos electrodos. La velocidad de reacción es proporcional a la intensidad de corriente o, dicho de otra forma, la resistencia entre los polos determina el volumen de hidrógeno y oxígeno. La corriente puede pasar, ya que entre ambos electrodos se genera un gradiente electroquímico de, teóricamente, +1,2 V en el lado del cátodo frente al lado del ánodo. Como se ve en la animación, se producen a la vez las siguientes reacciones parciales.
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